Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.
Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico
La electronegatividad depende de:
| No. De electrones en el último nivel (electrones de valencia). |
| Tamaño del átomo. |
Ejemplo:
| Más fácil pierde electrones. |
Electro. 1 0.7 Electro.
Dato importante:
Átomo más electronegativo: Átomo menos electronegativo:
| Flúor Electro. 4 | Cesio Electro. 0.7 |
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su electroafinidad.
Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.
| MARIO ALBERTO ORTIZ BRINGAS GRUPO: 104 A EQUIPO: 2 FECHA: 2 DE NOVIEMBRE DEL 2011 |
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