Descomposicion del agua

 Experimento sobre la descomposicion del  agua

objetivo:
tratar de descomponer  el agua por medio de un experimento

hipotesis:
tratar de descomponer dos elementos por medio de procesos quimicos.

 

antecedentes:

s un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.

En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodos se produce algún desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.

La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:

1. La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
2. De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrolito.

La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q(culombios) = I*t.

Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las dos leyes que rigen la electrólisis y que son:

Primera Ley de Faraday: La masa depositada por electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado.

Segunda Ley de Faraday: Si varias celdas electrolíticas conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son atravesadas por la misma cantidad de corriente eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas en cada electrodo son proporcionales a los equivalentes-gramo de las sustancias depositadas.

 

material:
circuito
cristalizador
tubos de ensayo
caimanes
agua
cloruro de sodio


Procedimiento del experimento
1. se disuelven las sustancias(agua y cloruro de sodio)
2.la sustancia obtenida se coloca en los tubos de ensayo.
3.en el circuito se amarra las puntas de lapiz que sirven como catalizadores.
4. los tubos de ensayo se colocan al reves y se pone abajo del agua sobre el cistalizador.
se espera a que las sustancias se separen.
analizis:
pudimos observar que el tubo de ensayo del oxigeno el gas obtenidoestaba en una proporcion definida de igual manera con el hidrogeno.
 resultados
se aprueba la hipótesis de la que se había predicho que el agua se descomponeria en sus sustancias mas simples.