ESPECTROS
Objetivo:
Donde se pueda apreciar distintos espectros con varias sustancias al
ponerlas en contacto con el fuego así como ver cambios de color.
Hipótesis:
Creemos que al poner en calor distintas sustancias como cloruros se
apreciaran espectros es decir una coloración diferente en cada uno.
Antecedentes:
Espectros discontinuos
Como se recordará durante la época en que Bohr hacía sus experiencias,
la comunidad científica estaba entretenida con la difracción de la luz
en el prisma, descubierta por Newton, Bohr experimenta con los colores
de llama que aparecían cuando se vaporizaba un elemento sobre el
fuego, el concluyó que los electrones están en órbitas estables donde
no consumen ni seden energía, cuando se les aplica energía exterior
(llama) estos electrones saltan a una órbita superior mas alejada del
núcleo y cuando cesa esa energía externa los mismos vuelven a su
orbita original liberando la energía en forma de luz (fotones). Si se
hace atravesar esa luz liberada por un prisma, aparece ya no un
espectro continuo donde los colores van cambiando gradualmente (ver
fotos), sino una serie de líneas de colores parecidas a un código de
barras de los que usan los supermercados, eso se llama espectro
discontinuo, cada átomo tiene uno particular, como una huella digital.
Bueno el sencillo experimento que hoy describo es para ver esos
espectros discontinuos.
Objetivo:
Donde se pueda apreciar distintos espectros con varias sustancias al
ponerlas en contacto con el fuego así como ver cambios de color.
Hipótesis:
Creemos que al poner en calor distintas sustancias como cloruros se
apreciaran espectros es decir una coloración diferente en cada uno.
Antecedentes:
Espectros discontinuos
Como se recordará durante la época en que Bohr hacía sus experiencias,
la comunidad científica estaba entretenida con la difracción de la luz
en el prisma, descubierta por Newton, Bohr experimenta con los colores
de llama que aparecían cuando se vaporizaba un elemento sobre el
fuego, el concluyó que los electrones están en órbitas estables donde
no consumen ni seden energía, cuando se les aplica energía exterior
(llama) estos electrones saltan a una órbita superior mas alejada del
núcleo y cuando cesa esa energía externa los mismos vuelven a su
orbita original liberando la energía en forma de luz (fotones). Si se
hace atravesar esa luz liberada por un prisma, aparece ya no un
espectro continuo donde los colores van cambiando gradualmente (ver
fotos), sino una serie de líneas de colores parecidas a un código de
barras de los que usan los supermercados, eso se llama espectro
discontinuo, cada átomo tiene uno particular, como una huella digital.
Bueno el sencillo experimento que hoy describo es para ver esos
espectros discontinuos.
| Material |
| Acido clorhídrico |
| Agua |
| Pinzas |
| Manguera |
| Espectroscopio |
| Sustancias: cloruró (sodio. bario, estroncio , potasio y cobre) |
| Mechero de Fisher |
| Un trapo |
| Encendedor o serillos |
| Bata |
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| |
PROCEDIMIENTO:
1. Primeramente se coloca el mechero de Fisher al gas.
2. Posteriormente se llena el vaso de Con unas pinzas cada una de las sustancias se agregara al acido clorhídrico y se pondrán al fuego esta emanara colores.
3. precipitado con agua en esta se limpiara las pinzas.
4. con el espectroscopio se podrá observar los colores que conforman a cada una de las sustancias.
5. Y finalmente se tomara nota de los colores que cada una de estas sustancias emane y el experimento estará concluida.
OBSERVACIONES:
Se observo que al poner cada una de las sustancias al fuego estas emanaban colores que caracterizaban a cada una de ellas. Estas sustancias son las siguientes:
| sustancias | Colores vistos |
| Cloruro de sodio | amarillo |
| Cloruro de potasio | naranja |
| Cloruro de bario | Naranja, verde y morado |
| Cloruro de estroncio | Rojo naranja |
| Cloruro de cobre | Verde |
CONCLUCIONES:
Se concluye que con este experimento es posible ver como de la luz se desprenden colores por medio del fuego el experimento cumplió las expectativas establecidas.
